题目
题型:不详难度:来源:
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2O |
B.向NaHSO4溶液滴入NaHCO3溶液:HCO![]() |
C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO![]() ![]() |
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2O |
答案
解析
试题分析:A项:违背反应事实,OH-、H+、H2O的化学计量数应为2,故错;B项:HSO4-应拆开,故错;D项:CH3COOH是弱电解质,不能拆开,故错。故选C。
点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB.向NaHSO4溶液滴入NaHC】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度为 mol·L—1;
⑵当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液中溶质 ,则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ |
B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ |
C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu ="=" Fe2+ + Cu2+ |
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: ![]() |
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为 mol。
(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为 。
(1)RO3n-中R元素的化合价为 ;(2)R元素的原子最外层电子数是 。
A.用惰性电极电解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O![]() |
B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO![]() |
C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水) ===Fe(OH)3(胶体)+3H+ |
D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO![]() |
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