题目
题型:不详难度:来源:
A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH-="==" CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O |
C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
D.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O |
答案
解析
试题分析:A中的氨水是难电离的,应该用化学式表示,A不正确;C中次氯酸钠具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,C不正确;D不正确,水解反应方程式应该是S2-+H2OHS-+OH-,答案选B。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH-="==" CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向KI与稀硫酸的混】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2=SO32-+H2O |
B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ |
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
A.碳酸的电离方程式:H2CO32H+ + CO32- |
B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+ |
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液: 2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s) |
D.明矾水解:Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ |
(1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______________。
(2)继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式 。
(3)取(2)中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为 、 。
(4)继续向(3)中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是 。
(5)上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓ + 2H2O |
B.向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2:2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- |
C.AlCl3溶液与过量氨水混合:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.向Mg(HCO3)2中加足量的Ca(OH)2溶液:Ca2+ +2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O →CaCO3↓+2HClO |
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+I2 |
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3— + OH—→ CO32— +H2O |
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O |
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