题目
题型:不详难度:来源:
(1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______________。
(2)继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式 。
(3)取(2)中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为 、 。
(4)继续向(3)中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是 。
(5)上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。
答案
(3)Fe(OH)3、NH3(2分) (4)Al3+(2分) (5)Cl-(2分);
解析
试题分析:(1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,说明该溶液为强酸性,CO32-在酸性条件下不能存在,所以溶液中不存在的离子是CO32-;(2)继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,该沉淀为硫酸钡沉淀,同时有气体放出,该气体为Fe2+与NO3-发生氧化还原所产生,其离子方程式为NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+ 3Fe3+,(3)(2)中的上层清液含有铁离子,加入过量NaOH溶液,有沉淀为Fe(OH)3,该气体为NH3;(4)继续向(3)中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,由于Al3+在强碱溶液转化为AlO2-,所以通入CO2气体有白色的氢氧化铝生产,即原溶液中存在的离子是Al3+,)上述实验中还不能确定是否存在的离子是Cl-。
点评:本题考查了元素及其化合物的性质,该考点为高考考查的重点,本题难度适中。
核心考点
试题【某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种,取该溶液进行以下连续实验:(1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓ + 2H2O |
B.向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2:2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- |
C.AlCl3溶液与过量氨水混合:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.向Mg(HCO3)2中加足量的Ca(OH)2溶液:Ca2+ +2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O →CaCO3↓+2HClO |
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+I2 |
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3— + OH—→ CO32— +H2O |
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O |
发生氧化反应的微粒是_______________。
反应现象为:①有气泡产生,②_____________________________________________。
该反应的离子方程式为:___________________________________________________。
A.小苏打与氢氧化钠溶液的反应:OH-+ H+ = H2O |
B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+ |
C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ |
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2 |
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe ==3Fe2+ |
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O |
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ |
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