题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=12的溶液中:K+,Na+,AlO2—,S2—,SO32— |
B.无色溶液中:K+,Cl—,MnO4—,PO43—,SO4 2— |
C.水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:ClO-,SO42- ,NO3-,NH4+,Na+ |
D.某强酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl— |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶液显碱性,可以大量共存;B中MnO4-在溶液中显紫红色,不能大量共存;C中水的电离平衡被平衡,溶液可逆显酸性,也可能显碱性。显酸性,ClO-不能大量共存。显碱性,NH4+不能大量共存;D中在酸性条件下,NO3-能氧化Fe2+和I-,不能大量共存,所以正确的答案选A。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.pH=12的溶液中:K+,Na+,AlO2—,S2—,SO32—B.无色溶液中:K+,Cl—,MnO4—,PO4】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝粉与烧碱溶液反应:Al+6OH-= [Al(OH)4]-+H2↑ |
B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
D.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=[Al (OH)4]- |
A.NaOH溶液和AlCl3溶液 | B.FeBr2溶液和氯水 |
C.NaHCO3溶液和澄清石灰水 | D.Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水 |
A.碳酸氢钠在水中的电离:NaHCO3=Na++H++CO32- |
B.钠与水的反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
C.氯气和水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
D.铝和烧碱溶液的反应:Al+2OH-=AlO-2 + H2↑ |
A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO32-+H+===CO2↑+H2O |
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2O |
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O |
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O |
A.NH4HCO3溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O |
B.Ca(ClO)2溶液中加入Na2SO3溶液Ca2+ + SO32- = CaSO3↓ |
C.食醋溶解蛋壳:CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + CO2↑ + H2O + 2CH3COO- |
D.将少量CO2气体通入溶液中CO2 + H2O + 22+ CO32- |
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