题目
题型:不详难度:来源:
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42—,且c(NH4+)>c(Al3+) |
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—,且c(NH4+)>c(SO42—) |
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—,且c(OH—)<c(AlO2—) |
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH—,且c(OH—) = c(Ba2+) |
答案
解析
试题分析:A、当x=10时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,但此时不会有AlO2-生成,溶液中c(NH4+)>c(Al3+),故A正确;B、由A中分析可知,溶液中不会有AlO2-生成,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,参加反应的硫酸根离子为0.001mol,剩余0.001molSO42-,溶液中NH4+未参加反应,但溶液中NH4+水解,故c(NH4+)<c(SO42—),故B错误;C、当x=30时,0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3•H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-,由于NH3•H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3•H2ONH4++OH-,使得溶液中c(OH—)大于0.001 mol,故c(OH—) >c(AlO2—),故C错误;D、由C中分析可知,溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-,其中溶液中c(OH-)大于0.001 mol,含有0.001 mol Ba2+,c(OH—)>c(Ba2+),故D错误,答案选A。
核心考点
试题【向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、S】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:2Fe3++S2-2Fe2++S↓ |
B.向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应: Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+CO32- |
C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:ClO-+SO2+H2OSO42-+Cl-+2H+ |
D.Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液:+CO32-+HCO3- |
A.等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应: Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4+NH3•H2O+H2O |
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O |
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3- |
D.酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O 3I2+6OH- |
A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ |
B.用食醋清除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O +CO2↑ |
C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O |
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O ==Cl2↑+H2↑+2OH- |
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________
A.用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ |
B.用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2-HgS↓ |
C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓ |
D.燃煤时加入石灰石,减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2 |
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