题目
题型:不详难度:来源:
①加入Al能放出H2的溶液中:SO42-、Na+、K+、Cl-
②中性溶液:Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
③由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
④能使紫色石蕊变红的溶液中:Fe2+、NO3-、I-、Al3+
A.③④ | B.②④ | C.①② | D.只有① |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。①加入Al能放出H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性。SO42-、Na+、K+、Cl-在酸性或碱性条件下都可以大量共存,①正确;根据Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39可知,铁离子完全沉淀时的OH-浓度是
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核心考点
试题【下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中:SO42-、Na+、K+、Cl-②中性溶液:Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-(已知Ks】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+ |
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+H2O |
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ |
D.铜与稀硝酸反应:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+4 H2O |
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
B.甲醇燃料电池(KOH作电解质溶液)的负极反应式:CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+ |
C.红热的铁丝与水接触,表面形成黑色保护层: 3Fe + 4H2O=Fe3O4 + 4H2 |
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O |
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.电解饱和食盐水 2Cl- +2H2O ![]() |
C.碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2O |
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O |
B.氢氟酸雕刻玻璃:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ |
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- |
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O = 2HCO3-+SO32- |
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
B.工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
D.食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶,清除其中的水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
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