题目
题型:不详难度:来源:
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式:
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
答案
(2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②Na2CO3+2HCl ="2NaCl+" CO2↑+H2O (合理答案即可)
解析
试题分析:在书写离子方程式的过程中,注意能拆的是:能溶于水的强电解质;不能拆的:气体、弱电解质、氧化物、难溶于水的物质、单质。
核心考点
试题【(1)根据化学方程式,写出对应的离子方程式:①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O |
B.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag |
C.少量的NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O |
D.碳酸钙溶于过量稀盐酸中:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ |
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2: |
B.向次氯酸钙溶液通入SO2: |
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: |
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: |
(1)在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________(举两例)。
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是________。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中; |
C.定容时观察液面俯视 |
D.溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内 |
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们
的日常生产和生活。
已知:
(1)反应
(2)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通人空气,另一极通入丙烷气体:燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向_________极(填“正”或“负”);电池的负极反应为_____________________________.
(3)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。
A.澄清的石灰水与醋酸反应:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O |
B.碳酸钙与盐酸反应:CO2-3+2H+=CO2↑+H2O |
C.钠与水反应:Na++H2O=Na++OH-+H2↑ |
D.铜片与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
B.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu +O2↑+4H+ |
C.NaHS电离方程式:NaHS Na++HS- |
D.NH4Cl水解反应:NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
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