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题目
题型:不详难度:来源:
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同,请回答下列问题:
(1)X是            ,Z是             
(2)Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            (用化学式表示);
(3)写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             
(4)X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    
答案
(1)NaOH、Na2CO3(2)Na2CO3>NaCl(2分,“>”用“、”也可)(3)CO32—+2CH3COOH= 2CH3COO+CO2↑+H2O(3分,没配平扣1分)(4)c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
解析

试题分析:(1)Na2CO3、NaOH、CH3COOH、NaCl中Na2CO3、NaOH的PH大于7,CH3COOH小于7,NaCl等于7,说明X、Z是Na2CO3、NaOH;(2)Na2CO3促进水的电离,NaOH,CH3COOH抑制水的电离NaCl对水的电离不影响,X、Y俩溶液中水的电离程度相同,说明是NaOH、CH3COOH,则X是NaOH;Y是CH3COOH;Z是Na2CO3;W是NaCl,故Na2CO3的电离程度大于NaCl的电离程度;(3)CH3COOH与Na2CO3反应的离子反应方程式为:CO32—+2CH3COOH= 2CH3COO+CO2↑+H2O;(4)X、Y恰好完全反应,则产物为CH3COONa,溶液中含有CH3COO、Na+、OH、H+。四种离子中醋酸根发生水解,溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
核心考点
试题【有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              (写两种);
(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式                                         
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是               (填化学式);
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式是                                                                  
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含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:
O2、MnO4-、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2
写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线,试回答下列问题:

①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为   _____________mL。
(3) 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2,则y=_______________。
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下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+4OH+2Fe(OH)3=3Cl+5H2O+2FeO42—
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—
C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2 + ClO+ OH= SO42+ Cl+ H+

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下列离子方程式中,正确的是(    )  
A.NH4HSO3溶于少量NaOH溶液中: HSO3-+OH= SO32-+H2O
B.酸性KMnO4溶液与双氧水反应: 2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+= 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O
C.向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液:Ag++ I= AgI ↓
D.标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中:
2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl
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下列反应的离子方程式书写正确的是:(    )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B.NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应: NH4+ + OH - =NH3·H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3

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