题目
题型:不详难度:来源:
A.将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+H2O |
C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+=BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O |
D.向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液:HSO3–+ ClO–=SO42–+ H+ + Cl– |
答案
解析
试题分析:A、将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中,氯气过量,离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2,正确;B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液,离子方程式应为:Ca2++ 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-,错误;C、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+=BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O,正确;D、向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液,ClO–具有强氧化性,将HSO3–氧化为硫酸根,本身被还原为氯离子,离子方程式为:HSO3–+ ClO–=SO42–+ H+ + Cl–,正确。
核心考点
试题【下列有关离子方程式书写错误的是:A.将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeS固体溶于稀HNO3: |
B.AlCl3和过量氨水反应: |
C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液,白色沉淀变成黑色: |
D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合: |
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
④硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使NH4+全部转化为NH3:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤过氧化钠固体与水反应:2O22‾+2H2O=4OH‾+O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫:2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
A.①③ | B.①④ | C.①⑥ | D.②④⑤ |
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3― + OH― = CO32―+ H2O |
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 + ClO― + 2OH―= SO42―+Cl―+H2O |
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H+= H2S↑+ Ba2+ |
D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
A.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42- + H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O |
B.少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O |
C.硫氢化钠发生水解:HS-+H2OH3O++S2- |
D.FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中: 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=+H2↑ |
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:+Ba2+=BaSO4↓ |
C.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
D.铜片跟稀硝酸反应:Cu++4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
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