题目
题型:不详难度:来源:
| (Ⅰ) | (Ⅱ) |
A | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 | 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 |
B | 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 | 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 |
C | 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 | 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 |
D | 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
答案
解析
核心考点
试题【下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( ) (Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++![]() |
D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
(2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实,并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。__________________________________________。
③铁的还原性比铜强。_________________________。
A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2—+2H2O |
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O |
D.NaHCO3的水解:HCO3—+H2O![]() |
A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2= HCO3- |
B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+ OH-= SO32-+ H2O |
C.氯气通入冷水中 Cl2+H2O = Cl- +ClO- +2H+ |
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O |
A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ = H2O |
B.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ |
C.钠加入水中:Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑ |
D.向浓盐酸中加二氧化锰:MnO2+ 4H+ + 2Cl-![]() |
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