题目
题型：不详难度：来源：
甲是| A．Si | B．NH4＋ | C．Al | D．SO2 |
答案
解析
试题分析：A. Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑, SiO32-+2H+=H2SiO3↓.不能在产生原来的微粒。错误。B.NH4＋+OH-=NH3·H2O。NH3·H2O+H+= NH4＋+ H2O。但NH3·H2O不是离子。错误。C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑, AlO2-+4H+=Al3++ 2H2O。错误。D.SO2+2OH- =SO32-+H2O；SO32-+2H+=SO2↑+H2O。正确。
核心考点
试题【微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A．SiB．NH4＋C．AlD．SO2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O |
| B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑ |
| C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑ |
| D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O |
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
| A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3时，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O |
| B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓ |
| C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
| D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O |
| A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3- |
| D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
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