题目
题型:不详难度:来源:
A.铜片跟稀硝酸反应:Cu+4H+ + NO3-=Cu2++NO↑+2H2O |
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
C.FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
答案
解析
试题分析:A、电荷不守恒,错误;B、一水合氨是弱碱,不能写成离子形式,错误;C、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应,氯气先与Fe2+反应,剩余再与Br-反应,所以离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2,正确;D、该离子方程式表示少量的石灰水与小苏打溶液反应,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是:A.铜片跟稀硝酸反应:Cu+4H+ + NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=A】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.碘水中通入足量的SO2气体:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42—+4H+ |
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl-+H2O+4H+ |
A.OH-+HCl=H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe+2H+=Fe3++H2↑
A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象 |
B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色 |
C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3+ |
D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I-+Cl2=I2+Fe3++2Cl- |
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2++SO42—Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________,
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O |
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32—+4H+=SO32—+3S↓+2H2O |
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