题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
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核心考点
试题【在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1H2SO4溶液,下列图像中能表示反应产生】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合: 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+ ![]() |
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液: Ba2++2OH-+2H++ ![]() |
D.NaHCO3的水解:![]() ![]() ![]() |
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①CO2+OH-=
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③
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⑤
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A.③① | B.②⑤ | C.⑤④ | D.④② |
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A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B.图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量(n)随氢Ba(OH)2溶液体积(V)的变化 |
C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,t时刻反应正速率最大 |
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(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是 ℃,达到此要求采取的适宜措施是 。
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-,写出制备二氧化氯的离子方程式: 。
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g,通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500mol·
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4H++ClO2+5Fe2+=
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试计算ClO2的“产率”。(写出计算过程)
A.用烧碱溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O |
B.用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) |
C.实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ |
D.金属Na与水反应:Na +2H+ = H2↑+Na+ |
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