题目
题型:不详难度:来源:
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A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B.图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量(n)随氢Ba(OH)2溶液体积(V)的变化 |
C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,t时刻反应正速率最大 |
答案
解析
试题分析:A.从图I可以看出反应物的能量高于生成物的能量,该反应发生时要放出热量。表示的反应为某放热反应。错误。B. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当Al3+在沉淀完全时首先发生反应:2Al3++ 3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+3Al(OH)3↓,继续滴加Ba(OH)2溶液,发生反应2Al(OH)3+ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2AlO2-.当最后有BaSO4沉淀。错误。C.从图Ⅲ可以看出KNO3的溶解度随温度的升高而增大。通过a点作垂直于横轴的直线交溶解度曲线于一点。在该点及以上的区域的点都是饱和溶液,在溶解度曲线一下的点都是80℃时KNO3的不饱和溶液。正确。D.由于图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,所以在t时刻该反应逆反应速率最大,正速率最小。错误。
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是 A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是 ℃,达到此要求采取的适宜措施是 。
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-,写出制备二氧化氯的离子方程式: 。
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g,通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500mol·
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4H++ClO2+5Fe2+=
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试计算ClO2的“产率”。(写出计算过程)
A.用烧碱溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O |
B.用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) |
C.实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ |
D.金属Na与水反应:Na +2H+ = H2↑+Na+ |
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(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于
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A.x ="0.5" ,a =8 | B.x ="0.5" ,a = 10 | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
A.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H+![]() |
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32- |
C.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O |
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O |
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图甲 图乙 图丙 图丁
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 |
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸 |
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变 |
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
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