题目
题型:不详难度:来源:
A.FeCl2溶液滴加碘水:2Fe2++I2=2Fe3++2I— |
B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ |
C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O |
D.在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2 |
答案
解析
试题分析:A、单质碘的氧化性弱于铁离子的,与氯化亚铁不反应,A不正确;B、双氧水在氯化铁的催化作用下发生分解反应生成氧气和水,B不正确;C、双氧水具有强氧化性能把碘化钾氧化生成单质碘,离子方程式为H2O2+2H++2I—=I2+2H2O,C不正确;D、氯化铵与氢氧化镁反应生成一水合氨和氯化镁,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列方程式中正确的是A.FeCl2溶液滴加碘水:2Fe2++I2=2Fe3++2I—B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反应是________。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是 。(填化学式)
(1)在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为 ,还原产物是 。
(2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是 废渣的主要成分是 。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 。
(4)除了废渣可以回收利用外,本工艺还可回收的副产品是 。
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2++2Fe3++6Cl- |
A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应 |
B.苯与溴水反应生成溴苯 |
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴 |
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应: |
A.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH3+ H2O NH3·H2O + OH- |
B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)Cu2+ + SO42- + H2↑ |
C.CH3COONa的水溶液呈碱性:CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- |
D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- = 2Cl- + H2O |
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