题目
题型:闸北区二模难度:来源:
A.向该溶液中加入稀NaOH溶液,立即产生白色沉淀 |
B.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变 |
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L,则该溶液的pH为1 |
D.向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应 |
答案
A、溶液为酸性溶液,是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液,氢氧化钠先中和盐酸,再发生沉淀反应,故A错误;
B、Fe3+有强氧化性,能氧化I-为I2,溶液中加入KI溶液后,Fe3+离子物质的量发生变化,故B错误;
C、若溶液中c(Cl一)=0.6 mol/L,则c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.1mol/L,则c(H+)×1+c(Mg2+)×2+c(Fe3+)×3=c(Cl一)×1,即c(H+)×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1,解得c(H+)=0.1mol/L,所以溶液PH=-logc(H+)=1,故C正确;
D、溶液中Fe3+有强氧化性,铁除置换氢气外,还能与Fe3+反应生成Fe2+,故D错误.
故选:C.
核心考点
试题【某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为1:1:6.下列有关该溶液的判断正确的是( )A.向该溶液中加入】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、Na+、CO32- | B.Cl-、Ba2+、SO42- |
C.Fe3+、OH-、SO42- | D.H+、Ag+、NO3- |
A.Na+、CO32-、SO42-、H+ | B.K+、AlO2-、H+、Cl- |
C.Fe2+、K+、H+、NO3- | D.Al3+、H+、NO3-、SO42- |
c(H+) |
c(oH-) |
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、SO32-、Cl-、NO3-.
A.①③⑤ | B.②③ | C.②④ | D.②③⑤ |
A.Ca2+、Al3+、Na+、NO3- | B.Fe3+、Cu2+、Cl-、HCO3- |
C.K+、Na+、SO32-、SO42- | D.K+、Ba2+、I-、NO3- |
A.Cl- | B.OH- | C.AlO2- | D.H+ |
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