题目
题型:不详难度:来源:
A.某溶液中加入铝粉产生气体:Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.在pH=1的溶液中:Na+、NH4+、AlO2-、Cl- |
C.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Cl- |
答案
解析
A中加入铝粉产生气体,则溶液可能是碱性也可能是酸性,所以弱碱阳离子和弱酸根离子都只能是可能存在而不是一定存在;B选项中是一个酸性溶液,则弱酸根离子AlO2-不能大量存在;C选项中因为有Fe2+这样的还原性离子,所以不能大量存在ClO-这样的氧化性的离子。
核心考点
试题【常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.某溶液中加入铝粉产生气体:Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.在pH=1的溶液中:Na+、NH4+、AlO2-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.前者大于后者 | B.后者大于前者 | C.两者相等 | D.无法确定 |
A.此溶液中的溶质有可能是一种,也可能是两种
B.溶液中可能存在:c(Na+)> c(OH-) >c(H+) > c (A-)
C.溶液中可能存在:c(Na+)> c(A-) > c(OH-)>c(H+)
D.若溶质为NaA、NaOH,则一定存在:c(Na+) > c(A-) > c(OH-)> c(H+)
A.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后 |
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+)![]() |
C.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中: c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH) |
D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105004141-88492.gif)
A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+ |
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32- |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:Cl-![]() |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
A.溶液pH由大到小的是:③>②>①>④ |
B.c(S2―)由大到小是:②>③>①>④ |
C.在H2S 和NaHS混合液中:2c(Na+)=c(H2S) + c(HS―) + c(S2―) |
D.在NaHS溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(OH―) + c(HS―) + c(S2―) |
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