题目
题型:不详难度:来源:
(1)若用蒸馏水应加入 mL (2)若用PH=10的NaOH溶液应加入 mL
(3)若用PH=2的盐酸应加入 mL (4)若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入 mL
答案
解析
核心考点
举一反三
A.硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 | B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 |
C.硫酸溶液与硝酸钡溶液反应 | D.氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应 |
A. Na+、Mg2+、NO3-、Cl- | B.Al3+、K+、OH-、NO3- |
C. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | D. H+、K+、SO42―、Fe3+ |
A.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 | B.HNO3和Mg(OH)2反应 |
C.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合 | D.NaOH和CH3COOH反应 |
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀硫酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子 , 有关的离子反应式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~C中的(填序号) 。
A.OH- B.NO3- C.CO32-
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) |
B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) |
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) |
D.0.1mol/LNa2S溶液中:c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S) |
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