题目
题型:不详难度:来源:
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A.K+、Cl-、NO3-、HCO3- | B.K+、Fe2+、I-、NO3- |
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- | D.Al3+、AlO2-、Cl-、HS- |
答案
解析
核心考点
试题【在由水电离产生的c(H+) = mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.K+、Cl-、NO3-、HCO3-B.K+、Fe2+、I-、NO3-C.Na】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在含有大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、 Fe2+、SO42-、NO3- |
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2- |
D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中: Na+、NH4+、S2-、Br- |
A.在强碱性溶液中: NH4+、Ag+、NO3-、I- |
B.在pH=12的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl- |
D.在强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42- |
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一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1,则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
(1)该电中性分子的化学式: ;
(2)N2H5+的电子式: ;
(3)1 mol N3-共有 mol 电子;
(4)写出两种非金属氧化物跟N3-电子数相同的物质的化学式 、 。
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