题目
题型:不详难度:来源:
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- | B.I-、NO3-、K+、NH4+ |
C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ | D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl- |
答案
解析
A错,HCO3-在酸性、碱性条件下均不能共存;B错,酸性溶液中I-、NO3-不能共存,碱性溶液中NH4+不能共存;C错,MnO4-溶液呈紫红色;D正确,碱性溶液中可共存;
核心考点
试题【室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- | B.Ba2+、K+、CO32-、NO3- |
C.I-、 H+、Cl-、 NO3- | D.Al3+、K+、SO42-、ClO- |
A.Na+、 Ba2+、OH—、SO42— | B.MnO4—、Al3+、SO42—、Cl— |
C.Mg2+、Na+、AlO2— OH— | D.Ag+、NH4+、OH—、NO3— |
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH、SO、Cl- |
B.pH=1的溶液:Na+、K+、SO、CO |
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN- |
D.含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO、Cl- |
A.90℃时,纯水的pH等于7 |
B.已知一种c (H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c (OH-)=1×10-3mol/L碱溶液以等体积混合后,溶液呈酸性,其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致 |
C.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加稀硫酸 |
D.在Na2S溶液中,离子浓度的关系是:c (Na+)>c (S2-)>c (HS-)>c (OH-)>c (H+) |
A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+ |
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32- |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
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