题目
题型:不详难度:来源:
A.1×10-7mol·L-1 | B.1×10-12mol·L-1 |
C.1×10-2mol·L-1 | D.1×10-14m![]() |
答案
解析
核心考点
试题【25℃时,0.01 mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( )A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mo】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
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实验步骤如下:
(1)用______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。
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①用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________润洗2~3遍,润洗的目的是____________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
A.Na+、K+、SO42-、Cl- | B.H+、Ca2+、CO32-、SO42- |
C.K+、Mg2+、SO42-、NO3- | D.H+、Na+、OH-、SO42- |
A.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl- | B.K+、Fe2+、H+、NO3- |
C.NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | D.Mg2+、SO42-、SiO32-、H+ |
A.K+、Na+、MnO4-、NO3- | B.NH4+、Mg2+、K+、SO42- |
C.Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3- | D.Ba2+、K+、CH3COO-、Cl- |
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Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++ H++ SO4
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(1)在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填“>”、“=”或“<
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(2)将
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0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.已知:在25时 H2O
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CH3COOH
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(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时,Kh将 (填“增大”“减小”“不变”);
(4)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)
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(5)0.9mol·L-1醋酸钠溶液中[OH-]= mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中 能生成沉淀,原因是 。
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14、
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