题目
题型:不详难度:来源:
A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大 |
B.当滴加盐酸至溶液pH<7时,溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl |
C.当滴加盐酸至溶液pH=7时,溶液中c(NH4+)>c(Cl-) |
D.当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
正确答案:D
A.不正确,反应开始后,溶液中的碱性逐渐减弱,水电离程度加大,后来酸性逐渐增强,电离程度减小,所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小
B.不正确,当滴加盐酸至溶液pH<7时,溶液中溶质可能是HCl和NH4Cl、NH3·H2O和 NH4Cl 、 只有NH4Cl
C.不正确,当滴加盐酸至溶液pH=7时,由电荷守恒,溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.正确,当滴加盐酸至恰好完全中和时,NH4+ 部分水解,溶液呈酸性,所以c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
核心考点
试题【室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列叙述正确的是A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大B.当滴加盐酸至溶液pH<7时,溶液中溶质一定是H】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+Na+CO32- Cl- | B.Ba2+ Na+Cl- SO42- |
C.K+ H+ SO42-OH- | D.Ag+ Al3+ NO3-H+ |
A.H+、K+、Mg2+、Cl- | B.Ba2+、SO42-、Cl-、OH- |
C.K+、OH-、CO32-、MnO4- | D.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- |
A.饱和氯水中![]() ![]() ![]() ![]() |
B.![]() ![]() ![]() ![]() |
C.pH=13的溶液中![]() ![]() ![]() ![]() |
D.由水电离![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
A.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH)前者小于后者 |
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 |
C.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 |
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- | B.Na+、OH-、SO42-、MnO4- |
C.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- | D.K+、Mg2+、NO3-、SO42- |
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