题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) |
| C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－) |
答案
解析
B 错 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)<c(Cl－)
C 错当溶液pH＝7时，2c(SO42－)=c(NH4＋) 所以，c(SO42－)<c(NH4＋)
D 对硝酸钠溶液，是强酸强碱盐，没有弱离子，不水解，所以c(Na＋)＝c(NO3－)
核心考点
试题【下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ |
| B．由水电离的c(H+) ＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ |
| C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－ |
| D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ |
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
| A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性 |
| B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大 |
| C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论 |
| D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
| A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－) |
| B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+) |
| C．若混合物呈酸性, 则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－) |
| D．若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+) |
| A．Cu极附近OH－浓度增大 |
| B．Cu极为原电池负极 |
| C．电子流向是由C极流向Pt极 |
| D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成 |
| A．常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-） |
| B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb |
| D．Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO |
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