题目
题型:不详难度:来源:
(1)恒温下,向pH = 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后,再加蒸馏水稀释至1L,所得溶液的pH =
(2)常温下,pH = 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍,则稀释后溶液中的比值为
(3)25℃,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的K2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为
(4)当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液,试用c、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度,c()平=
答案
解析
因此NaOH物质的量浓度为0.1mol/L,OH-浓度为0.1mol/L;由题干可得该温度下水的离子积常数为10 -12,因此pOH=1;pH="12-pOH=11"
(2) pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,硫酸电离的H+浓度确实应该是10-8,但此时水本身的电离就不能忽视了,因为水本身电离出的氢离子浓度超过了硫酸电离的氢离子,此时溶液是酸性接近中性。原溶液中硫酸根的浓度是5×10-6,稀释1000被变成了5×10-9。所以H+与SO42-的比为1×10-7:5×10-9=20:1
(3) 在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进,其计算公式如下:①酸溶液中,溶液中的c(OH-)液为水电离出的c(OH-)水,所以c(H+)水=c(OH-)液=KWc(H+)液;②碱溶液中,溶液中的c(H+)液为水电离出的c(H+)水,所以c(OH-)水=c(H+)液=KWc(OH-)液;③强酸弱碱盐溶液中的c(H+)液为水电离出的c(H+)水,所以c(H+)水=c(H+)液;④强碱弱酸盐溶液中的c(OH-)液为水电离出的c(OH-)水,所以c(OH-)水=c(OH-)液。由以上公式易确定本题的答案1:10:1010:109
(4)根据氨水的电离平衡、水的电离平衡、中和方程式即可解得c()平=
核心考点
试题【请认真运算,并将正确答案填写在空白处。(不得使用计算器)(1)恒温下,向pH = 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后,再加蒸馏水稀释至1L,所得溶液的p】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42- |
B.NaHCO3溶液中:、CO32-、Br-、K+ |
C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3- |
D.C(Ca2+)="0.1" mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO-、Br- |
A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO2- |
C.AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl- |
D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SiO32- |
①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A.①②④⑤ | B.①④⑤ | C.③④⑤ | D.④ |
A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
B.常温下,某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,则该溶液可能为NaOH溶液 |
C.相同温度下,1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比小于2∶1 |
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
对于下列反应:
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =-a kJ·mol-1
②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) △H =-b kJ·mol-1[
则a、b的大小关系为
A.a>b | B.b>a | C.a = b | D.无法比较 |
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