题目
题型:不详难度:来源:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
(1)由实验②可知溶液中含有的离子为 ,在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为
(2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
(3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是
A.K+一定存在 | B.100mL溶液中含0.01mol CO32- |
C.Cl-可能存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
答案
解析
核心考点
试题【(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ca2+、SO42-、CO32- | B.Na+、C1-、OH- |
C.NH4+、C1-、-SO42- | D.H+、CO32-、NO3- |
A.K+、H+、SO42-、OH- | B.Na +、Ca 2+、CO32-、NO3- |
C.Na +、H+、Cl-、CO32- | D.K+、Cu2+、SO42-、Cl- |
A.在pH=1溶液中:Fe2+、K+、 NO3-、Cl— |
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3- |
C.在含有大量AlO2—的溶液中: NO3-、Na+、Cl-、Al3+ |
D.在由水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—26的溶液中:K+、Na+、Cl—、SO42- |
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O![]() |
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) |
C.常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一 |
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积CKsp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 |
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(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式 ;
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如图所示,该温度下水的离子积为 ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
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(4)如图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:
a极:Cu2++2e-= Cu b极:Fe-2e-= Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有 ;(填序号)
A.Cu2+ | B.Na+ | C.Fe2+ | D.Ag+ |
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(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)
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