下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A．在pH＝1溶液中：Fe²^＋、K^＋、 NO₃-、Cl^—

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C．在含有大量AlO₂^—的溶液中： NO₃-、Na^＋、Cl^－、Al³⁺

D．在由水电离出的c(H⁺)•c(OH^—)=10^—26的溶液中：K+、Na^＋、Cl^—、SO₄²^－

答案

解析

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中显酸性，Fe²^＋和NO₃-发生氧化还原反应。B中显酸性，HCO₃^－不能大量共存。C中铝离子和AlO₂^—发生反应生成氢氧化铝沉淀，所以正确的答案是D。

核心考点

试题【下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、H】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

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（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
该装置中原电解质溶液一定含有；（填序号）

A．Cu²^＋

B．Na^＋

C．Fe²^＋

D．Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）

Ba²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一¹硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一¹。

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18．在无色的溶液中离子能大量共存的是（） AC

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2─、Cl^─	B．K⁺、Na⁺、MnO₄^─、NO₃^─
C．OH^─、HCO₃^─、Ca²⁺、Na⁺	D．Ba²⁺、Na⁺、OH^─、NO₃^─