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题目
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下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是
A.在pH=1溶液中:Fe2、K、 NO3-、Cl
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3
C.在含有大量AlO2的溶液中: NO3-、Na、Cl、Al3+
D.在由水电离出的c(H+)•c(OH)=10—26的溶液中:K+、Na、Cl、SO42

答案
D
解析
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之可以。A中显酸性,Fe2和NO3-发生氧化还原反应。B中显酸性,HCO3不能大量共存。C中铝离子和AlO2发生反应生成氢氧化铝沉淀,所以正确的答案是D。
核心考点
试题【下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH=1溶液中:Fe2+、K+、 NO3-、Cl—B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、H】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)
C.常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积CKsp=c(Ba2+)·c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

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(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈  (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是     (用离子方程式表示)
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式     
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH)=10y mol/L。x与y的关系如图所示,该温度下水的离子积为     ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     

(4)如图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:
a极:Cu2+2e= Cu     b极:Fe-2e= Fe2
该装置中原电解质溶液一定含有     ;(填序号)
A.Cu2B.NaC.Fe2D.Ag

(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42(aq) 25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到     mol·L1
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18.在无色的溶液中离子能大量共存的是(      ) AC
A.Cu2+、Na+、SO42─、ClB.K+、Na+、MnO4、NO3
C.OH、HCO3、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH、NO3

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某溶液中存在五种离子:NO3、SO42、Fe3+、H+和一种未知离子(OH忽略不计),它们物质的量浓度之比为2:3:1:3:1,则未知离子可能为
A.Fe2+B.Ba2+C.C1D.Mg2+

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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Fe、NO、SO、Na
B.由水电离的c(H)mol/L的溶液中:Ca、K、Cl、HCO
C.c(H)/c(OH)的溶液中:NH、Al、NO、Cl
D.c(Fe)mol/L的溶液中:K、ClO、SO、SCN

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