题目
题型:不详难度:来源:
A.H+、Na+、CO32-、Cl- | B.Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
C.K+、H+、SO42-、OH- | D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ag+、Al3+、NO3-、H+C.K+、H+、SO42-、OH-D.Ba2+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe3+、A13+、Cl-、HS- | B.K+、Na+、SO42-、NO3- |
C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- | D.K+、Na+、MnO4-、NO3- |
A.CH3COOH溶液的pH=1 |
B.往醋酸溶液中加水,c(OH—) 和c(H+)均增大 |
C.两溶液等体积混合, c(Na+)﹥c(CH3COO—) |
D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO—) ﹥c(Na+) |
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度,减小
弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN |
物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
PH | 3.4 | 2.3 | 5.6 |
A.相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中,各离子浓度之和两者相等。
C.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在
如下关系:Ka ·K = Kw
D.0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的碱性强
(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释:
(用方程式表示)。
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1,若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
(5)请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化关系图(用虚线表示Li+ ,实线表示CO32-)。
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