题目
题型:不详难度:来源:
A.CO32- | B.SO42- | C.HCO3- | D.Mg2+ |
答案
解析
试题分析:能和铝反应生成氢气的溶液,可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则CO32-和HCO3-不能大量共存;如果显碱性,则HCO3-和Mg2+不能大量共存,答案选B。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
举一反三
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | K i=1.75×10-5 |
次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO—==CO32—+2HClO
C.少量的反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO—==CaSO3↓+2HClO
D.25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是Na2CO3
A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- |
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
C.含有大量OH-的无色溶液中:Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32- |
D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- |
A.无色的碱性溶液中:CrO42-、K+、Na+、SO42- |
B.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO42- |
D.水电离产生的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、NO3- |
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- | D.K+、HCO3-、SO42-、NO3- |
A.MgCO3与盐酸反应:CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O |
B.Mg(OH)2与H2SO4反应:Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O |
C.镁与醋酸反应:Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑ |
D.工业上以海水为原料制备Mg(OH)2:Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+ |
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