题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、Na+、HCO3-、SO42- | B.OH-、K+、Cu2+、NO3- |
C.K+、SCN-、I-、Na+ | D.K+、SO42-、Na+、NO3- |
答案
解析
试题分析:强酸性溶液HCO3-、OH-不能大量共存,含有Fe3+的溶液SCN-、I-不能大量共存。答案选D。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+,在此溶液中还能存在的离子组是( )A.K+、Na+、HCO3-、SO42-B.OH-、K+、Cu2+、NO3-C.K+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
B.遇苯酚显紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+ |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3- |
D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-- |
A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+) |
B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>② |
C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中,离子种类不相同 |
D.25℃时,浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡 |
A.存在电离平衡HCOH++CO32— |
B.存在水解平衡HCO+H2OH2CO3+OH- |
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(CO32—)均增大 |
A.室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为:c(Na+)> c(CHCOO-)> c(H+)= c(OH-) |
B.0.1 mol/L KHS的溶液中,c(K+)= 2c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
C.25℃时,pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-),前者小于后者 |
D.中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等 |
A.Cu2+、H+、Cl- | B.K+、Cl-、CO32- |
C.K+、OH-、CO32- | D.K+、H+、Cl- |
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