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题目
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl
B.遇苯酚显紫色的溶液:I、K、SCN、Mg2+
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na、CO32、NO3
D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO--

答案
D
解析

试题分析:如果离子间发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶液显酸性,AlO2不能大量共存;B中说明溶液中含有铁离子,则I、SCN均不能大量共存;C中溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则CO32不能大量共存,且在酸性条件下NO3与铝反应得不到氢气。如果显碱性,则NH4+不能大量共存;D中生成的沉淀是碳酸钙,气体是氨气,答案选D。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B.遇苯酚显紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列表述或判断正确的是(     )
A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②
C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中,离子种类不相同
D.25℃时,浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡

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25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )
A.存在电离平衡HCOH+CO32—
B.存在水解平衡HCO+H2OH2CO3+OH
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH)、c(CO32—)均增大

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下列叙述正确的是
A.室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为:c(Na+)> c(CHCOO-)> c(H+)= c(OH-
B.0.1 mol/L KHS的溶液中,c(K+)= 2c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)
C.25℃时,pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-),前者小于后者
D.中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等

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在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色,则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是(   )
A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、Cl-、CO32-
C.K+、OH-、CO32-D.K+、H+、Cl-

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(12分) 
(1)已知H2A在水中存在以下电离:H2AH+HA,HAH+A2。回答问题:
①NaHA溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”),
②某温度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是           (填字母)。
A.c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D.c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
(2)已知常温下:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0,c(Ca2)·c(A2—)为常数,记作:
Ksp=c(Ca2)·c(A2—)。试回答:
①温度升高时,Ksp            (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)              ,原因是                         
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                       
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