题目

题型：不详难度：来源：

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--

答案

D

解析

试题分析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，AlO₂^－不能大量共存；B中说明溶液中含有铁离子，则I^－、SCN^－均不能大量共存；C中溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO₃^2－不能大量共存，且在酸性条件下NO₃^－与铝反应得不到氢气。如果显碱性，则NH₄⁺不能大量共存；D中生成的沉淀是碳酸钙，气体是氨气，答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al³⁺， Fe³⁺与 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。