题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na+K+AlO2－Cl－ | B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－ |
| C．K+MnO4－ NO3－ Fe2+ | D．Na+SO42－HCO3－C1－ |
答案
解析
试题分析：无色透明溶液则没有有色离子如：MnO4－、Fe2+、Cu2+、Fe3+等。C排除。
酸性环境下能大量共存即能与H+大量共存，A组中AlO2－、D组中HCO3－不能共存。
故选B
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应的条件及常见离子的颜色即可解答，注意挖掘信息中的隐含信息来解答。
核心考点
试题【某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 （ ）A．Na+K+AlO2－Cl－B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－C．K+MnO4－ NO3－】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M(OH)n | Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al(OH)3 | 1.9×10－23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe(OH)3 | 3.8×10－38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni(OH)2 | 1.6×10－14 | 7.6 | 9.8 |
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：
。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
。
| A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+．Na＋．Cl－．HCO3- |
| B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－ |
| C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO32- |
| D．澄清透明的无色溶液：ClO－．MnO4-．Al3＋．SO42- |
| A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－ |
| B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－ |
| C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－ |
| D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－ |
| A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| C．NO3-、K+、Cl-、Na+ | D．K+、Cl-、Al3+、SO42- |
| A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－ |
| C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
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