题目

题型：不详难度：来源：

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
① 肯定含有的离子是         ；
② 肯定不存在的离子是                     ；
③ 还不能确定是否存在的离子是               。

答案

① NH₄^＋、Al^3＋、I^―    ②Mg^2＋、Fe^3＋、CO₃^2―    ③  K^＋、Na^＋、SO₄^2―、Cl^―

解析

试题分析：溶液澄清，故肯定没有Fe^3＋存在；由（1）知，肯定没有CO₃^2―存在，因为该离子水溶液显碱性；由（2）知，肯定有I^―存在；由（3）知，肯定没有Mg^2＋的存在；由（4）知，肯定有Al^3＋的存在，通入过量CO₂气体时才会双水解产生Al(OH)₃白色沉淀；由（5）知，放出的气体为氨气，故溶液一定含有NH₄^＋。由于溶液中有Al^3＋，故溶液中肯定不能存在CO₃^2―，否则会发生双水解。而K^＋、Na^＋、SO₄^2―、Cl^―这些离子则不能确定是否存在。
点评：本题涉及到了离子共存问题，需要要学生掌握一些基本的反应以及离子能共存的原理，在解题中注意有些物质的特殊性以及特殊的实验，例如萃取实验。