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题目
题型:不详难度:来源:
(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,通入过量CO2气体有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中:
① 肯定含有的离子是         
② 肯定不存在的离子是                     
③ 还不能确定是否存在的离子是               
答案
① NH4、Al3、I―    ②Mg2、Fe3、CO32―    ③  K、Na、SO42―、Cl
解析

试题分析:溶液澄清,故肯定没有Fe3存在;由(1)知,肯定没有CO32―存在,因为该离子水溶液显碱性;由(2)知,肯定有I存在;由(3)知,肯定没有Mg2的存在;由(4)知,肯定有Al3的存在,通入过量CO2气体时才会双水解产生Al(OH)3白色沉淀;由(5)知,放出的气体为氨气,故溶液一定含有NH4。由于溶液中有Al3,故溶液中肯定不能存在CO32―,否则会发生双水解。而K、Na、SO42―、Cl这些离子则不能确定是否存在。
点评:本题涉及到了离子共存问题,需要要学生掌握一些基本的反应以及离子能共存的原理,在解题中注意有些物质的特殊性以及特殊的实验,例如萃取实验。
核心考点
试题【(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验:(1】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离    ②电解     ③电镀     ④电化学腐蚀
A.①②③B.②③④C.②③D.全部

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(11分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是       
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是      酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=          mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 c(Na+)-c(A)=      mol/L
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在下列无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、Na+、SO42、ClB.K+、Na+、HCO3、NO3
C.OH、HCO3、Ca2+、Na+D.Mg2+、Na+、OH、NO3

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(10分)有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液, 加热充分反应,将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收。
测定结果如下;
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐混合物质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;
铵盐混合物质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
(1)A气体的化学式为______________
(2)10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为_____mol(用含x,y的关系式表示),10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为___mol(用含x,y的关系式表示)。
(3)在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 molOH,加热充分反应,可产生气体A__________ mol
(4)计算:50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是          %;(计算结果均保留两位小数)
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某溶液中存在较多的OH、K+、CO32,该溶液中还可能大量存在的是
A.SO42B.Ca2+C.NH4+D.H+

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