题目
题型:不详难度:来源:
A.若c(OH-)>c(H+),a=b | B.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b |
C.若c(OH-)=c(H+),a>b | D.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b |
答案
解析
试题分析:如果a=b,则酸碱恰好反应,生成物醋酸钾水解,溶液显碱性,A正确;如果a小于b,则氢氧化钾过量,溶液显碱性。根据c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,c(K+)>c(CH3COO-),B不正确;如果a大于b,则醋酸过量,所以溶液可能显酸性母液可能显中性,因此C和D都是正确的,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,试题注重基础和能力的双向考查,属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶液中的各种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【常温下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
组别 | 一元酸 | NaOH | 混合溶液的pH |
甲 | c(HX)="0.1" mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = a |
乙 | c(HY)=c1 mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = 7 |
丙 | c(HZ)="0.1" mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = 9 |
丁 | pH=2 HZ | pH=12 NaOH | pH = b |
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,
所得溶液中由水电离出的c (OH-) = mol/L。
(4)丁组实验中b 7(填“<”,“=”或“>”)。
A.K+、Na+、Cl-、NO3- | B.Na+、NO3-、OH-、CO32- |
C.Na+、OH-、Cl-、NO3- | D.MnO4-、K+、S2-、Na+ |
①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104223208-69443.png)
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol |
C.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− |
D.三种离子的物质的量之比:n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
A.H+、Ba2+、Mg2+、C1— | B.C1—、CO32—、NO3—、Mg2+ |
C.Cu2+、SO42—、K+、H+ | D.NO3—、OH—、Ba2+、C1— |
A.Na+、K+、HCO3一、OH一 | B.Na+、H+、SiO32一、CO32一 |
C.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42一 | D.Na+、SiO32一、OH一、Cl一 |
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