题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、Na+、Cl-、NO3- | B.Na+、NO3-、OH-、CO32- |
C.Na+、OH-、Cl-、NO3- | D.MnO4-、K+、S2-、Na+ |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以大量共存的。D中MnO4-显紫红色,且具有氧化性,能氧化S2-,因此不能大量共存,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:该题是高考中的热点,属于中等难度的试题。离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、NO3-、OH-、CO32-C.Na+、OH-、Cl-、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol |
C.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− |
D.三种离子的物质的量之比:n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
A.H+、Ba2+、Mg2+、C1— | B.C1—、CO32—、NO3—、Mg2+ |
C.Cu2+、SO42—、K+、H+ | D.NO3—、OH—、Ba2+、C1— |
A.Na+、K+、HCO3一、OH一 | B.Na+、H+、SiO32一、CO32一 |
C.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42一 | D.Na+、SiO32一、OH一、Cl一 |
A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.pH=8的CH3COONa溶液中:CH3COOH浓度为9.9×10-7mol/L |
D.pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合,pH一定不会大于7 |
A.在pH=13的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
B.使石蕊试液变红的溶液:Na+、ClO-、Cl-、NO3- |
C.无色溶液: Cu2+、K+、SO42-、Cl- |
D.强碱性溶液:K+、Mg2+、NO3-、HCO3- |
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