题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
D.1 mol·L-1的Na2S溶液中: c(OH-)=c(HS-)+c(H2S)+ c(H+)
答案
解析
试题分析:A、由HCl═H++Cl-、CH3COOH⇌H++CH3COO-,则pH都为4时c(H+)相同,根据溶液电中性可得:c(Cl-)=c(CH3COO-),故A正确;
B、因氯水中氯气与水反应的程度不清楚,则属于的氯气的量未知,则不能确定反应掉的氯气与c(ClO-)、c(Cl-)、c(HClO)的关系,故B错误;
C、pH=8可知溶液显碱性,则HB-的水解大于其电离,即水解生成的c(H2B)大于电离生成的c(B2-),且c(H2B)>c(H+),故C错误;
D、Na2S溶液由Na与S的物质的量关系可知物料守恒式为c(Na+)×(1/2) =c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),则c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),故D错误。
故选A。
点评:本题考查溶液中离子的浓度的关系,明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键,本题中的B是易错点,学生往往忽略氯气与水反应的程度而得出错误的结论。
核心考点
试题【下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)B.氯水中:】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________ 。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)__________________25℃。在t℃时将pH=2的H2SO4的溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=___________ 。
A.使甲基橙变红的溶液中:Cr2O72- 、Fe2+、SO42-、K+ |
B.0. 1mol·L-1NaHCO3溶液: Na+、Ba2+、NO3- 、Cl- |
C.0. 1mol·L-1FeCl3溶液: K+、NH4+、I-、SCN- |
D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | B.K+、Na+、NO3-、HCO3- |
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | D.Na+、K+、AlO2-、SO42- |
A.K+ , Cu2+ , Cl- , SO4 2- | B.Fe3+ , Mg2+ , SCN- , SO42- |
C.Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl- | D.K+ , Ca2+ , CO32- , Cl- |
A.Fe2+、NH4+、SO42—、S2— | B.Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ |
C.Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ | D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32— |
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