题目
题型:不详难度:来源:
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、SO42-、Cl-、NO3-
A.② | B.①③⑤ | C.②④ | D.②③⑤ |
答案
解析
试题分析:①④中的溶液为弱碱性,加水稀释时c(H+)/c(OH-)的值是增大的,不符合题意,③⑤中的溶液为中性,加水稀释时c(H+)/c(OH-)的值是不变的,也不符合题意,只有②中的溶液为弱酸性,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小,并且能够大量共存。
点评:该题是基础性试题的考查,属于高考中的常见考点之一,该题有一定的难度。
核心考点
试题【常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ).①K+、Cl-、NO3-、CH3COO- ②K+、Fe2+、I】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少L?
A.NH4+、K+、OH-、SO42- | B.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- |
C.Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ | D.K+、Na+、Br-、SO42- |
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(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)
________________。
(2)在不能与稀硫酸反应的物质中,属于电解质的是_______________(填写物质前的序号);在能与稀硫酸反应的化学反应中,属于氧化还原反应的是 (写出反应的离子方程式)。
(3)稀硫酸遇到②Na2CO3时,若不能反应说明理由,若能反应写出反应的化学方程式 。
A.pH =0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
B.水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中: K+、HCO3-、Cl-、S2- |
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
D.在AlCl3溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、SO42- |
A.Na+、Fe2+、SO42-、Cl― |
B.Ag+、Al3+、H+、NO3― |
C.Na+、K+、SO42-、SO32- |
D.NH4+、Ca2+、NO3―、Cl- |
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