题目
题型:不详难度:来源:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少L?
答案
解析
试题分析:设盐酸的体积为VmL,依题意可得盐酸的物质的量浓度为
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可得生成气体的体积为
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点评:本题属于基础题,计算简单,解题的关键是要准确计算物质的量浓度,根据反应方程式准确计算。
核心考点
试题【某盐酸的密度为1.095g·cm-3,质量分数为10.0%,试计算:(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(2)200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应,生成气体的体积】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4+、K+、OH-、SO42- | B.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- |
C.Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ | D.K+、Na+、Br-、SO42- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104221940-10618.png)
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)
________________。
(2)在不能与稀硫酸反应的物质中,属于电解质的是_______________(填写物质前的序号);在能与稀硫酸反应的化学反应中,属于氧化还原反应的是 (写出反应的离子方程式)。
(3)稀硫酸遇到②Na2CO3时,若不能反应说明理由,若能反应写出反应的化学方程式 。
A.pH =0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
B.水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中: K+、HCO3-、Cl-、S2- |
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
D.在AlCl3溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、SO42- |
A.Na+、Fe2+、SO42-、Cl― |
B.Ag+、Al3+、H+、NO3― |
C.Na+、K+、SO42-、SO32- |
D.NH4+、Ca2+、NO3―、Cl- |
Ba2+、I-。现取部分溶液依次进行如下实验:
①通入一定量氯气后,加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈紫红色,用分液漏斗分液;
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀;
③过滤后将滤液分为两份,向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即变为红色.根据上述实验,以下推测正确的是
A.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-、I- |
B.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+ |
C.原溶液一定显中性 |
D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+ |
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