题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2SO3溶液中存在: |
B.已知NaHSO3溶液,该溶液中: |
C.当吸收液呈中性时: |
D.当吸收液呈酸性时: |
答案
解析
试题分析:亚硫酸钠溶于水SO32-水解,溶液显碱性,由于第二步的水解程度小于第一步的水解程度,所以应该是c(HSO3-)>c(H2SO3),A不正确;已知NaHSO3溶液pH<7,这说明HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度,所以c(SO32-)>c(H2SO3),B不正确;根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),C正确;当溶液显酸性时,该溶液不一定恰好是亚硫酸氢钠,因此c(Na+)不一定等于c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),即选项D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是:A.N】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是( )
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+
D.原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
选项 | 离 子 | 要 求 |
A | NH、Al3+、SO、H+ | 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
B | K+、NO、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
C | Fe2+、NO、SO、Cl- | 逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化 |
D | Na+、HCO、Mg2+、SO | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
A.Na+、SO32-、AlO2-、NO3- |
B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ |
C.NH4+、NO3- 、K+、SO42- |
D.MnO4-、K+、Na+、SO32- |
A.pH=2的溶液:Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3- |
B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2- |
C.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO- |
D.与铝反应放出氢气的溶液:Na+、Mg2+、Br-、Cl- |
A.①=②=③=④ | B.①=②=③>④ | C.①=②=③<④ | D.④>①=②>③ |
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