题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=2的溶液:Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3- |
B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2- |
C.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO- |
D.与铝反应放出氢气的溶液:Na+、Mg2+、Br-、Cl- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶液显酸性,可以大量共存;B中溶液显碱性,则NH4+不能大量共存;C中水的电离平衡被破坏,溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则ClO-不能大量共存。如果显碱性,则Al3+不能大量共存;选项D中溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显碱性,则Mg2+不能大量共存,答案选A。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.pH=2的溶液:Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:NH4+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①=②=③=④ | B.①=②=③>④ | C.①=②=③<④ | D.④>①=②>③ |
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- | B.Na十、Ba2+、NO3-、SO42- |
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- | D.Fe3+、K+、SO42-、OH- |
A.加入铝粉有气体放出的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
B.加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Na+ |
C.pH=0.3的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32- |
D.存在较多H+、SO42-、NO3-的溶液中:Al3+、CH3COO-、Cl-、K+ |
A.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Br-、Cu2+ |
B.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
C.能使甲基橙显红色的溶液: K+、MnO4-、H2C2O4、SO42- |
D.在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+ |
A.K+、Na+、NO3-、SiO32- | B.Al3+、K+、SO42-、S2- |
C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- | D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
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