题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7 |
B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放热反应 |
C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为: c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) |
D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同 |
答案
解析
试题分析:A、由于CO32-发生水解:CO32—+H2OHCO3—+OH—,溶液显碱性,正确;B、说明水解是吸热的,错误;C、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl-,加少量的氨水抑制NH4+的水解,由电荷守恒式: c(NH4+)+c(H+)=c(OH一) +c(Cl-)变形可得:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一),正确;D、醋酸是弱酸,部分电离,pH相同的盐酸与醋酸中是醋酸浓度远大于盐酸,体积相同时消耗NaOH是醋酸远大于盐酸,错误。
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 |
B.由水电离出的c(OH—):b点>c点 |
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)= c(Na+) |
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) |
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Br- |
B.明矾溶液:K+、C1-、S2-、OH- |
C.pH=1的溶液:Ag(NH3)2+、Fe3+、ClO4-、NO3- |
D.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7 |
B.将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍,溶液pH大小顺序③>④>②>① |
C.③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④ |
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) |
A.NH4+、I-、Cl-、Ca2+ | B.K+、Na+、ClO-、SO42- |
C.Fe3+、Na+、Cl-、SCN- | D.K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
编号 | HX | YOH | 溶液体积 | 粒子浓度 |
① | 强酸 | 强碱 | V(HX)=" V" (YOH) | c(HX) + c(X-) = c(Y+) |
② | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)<V(YOH) | c(X-) < c(Y+) |
③ | 强酸 | 强碱 | V(HX)= V(YOH) | c(H+)>c(YOH) + c(OH-) |
④ | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)>V(YOH) | c(Y+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) |
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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