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题目
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7
B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放热反应
C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)
D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同

答案
AC
解析

试题分析:A、由于CO32-发生水解:CO32—+H2OHCO3+OH,溶液显碱性,正确;B、说明水解是吸热的,错误;C、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl-,加少量的氨水抑制NH4+的水解,由电荷守恒式: c(NH4+)+c(H+)=c(OH) +c(Cl-)变形可得:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH),正确;D、醋酸是弱酸,部分电离,pH相同的盐酸与醋酸中是醋酸浓度远大于盐酸,体积相同时消耗NaOH是醋酸远大于盐酸,错误。
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点
B.由水电离出的c(OH):b点>c点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)= c(Na+)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:NH4、Al3、SO42、Br
B.明矾溶液:K、C1、S2、OH
C.pH=1的溶液:Ag(NH3)2+、Fe3、ClO4、NO3-
D.能溶解Al2O3的溶液:Na、Mg2、HCO3、SO42

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常温下体积相同的下列四种溶液:①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中,正确的是
A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
B.将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍,溶液pH大小顺序③>④>②>①
C.③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl)+c(OH

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下列离子在溶液中能大量共存,通入SO2气体后仍能大量共存的一组是
A.NH4+、I、Cl、Ca2+B.K+、Na+、ClO、SO42
C.Fe3+、Na+、Cl、SCND.K+、Al3+、NO3、AlO2

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,下表各组关系可能合理的是
编号
HX
YOH
溶液体积
粒子浓度

强酸
强碱
V(HX)=" V" (YOH)
c(HX) + c(X) = c(Y+)

弱酸
弱碱
V(HX)<V(YOH)
c(X) < c(Y+)

强酸
强碱
V(HX)= V(YOH)
c(H+)>c(YOH) + c(OH)

弱酸
弱碱
V(HX)>V(YOH)
c(Y+) + c(H+) = c(X) + c(OH)
 
A.①②       B.②③       C.②④      D.③④
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