题目
题型:不详难度:来源:
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Br- |
B.明矾溶液:K+、C1-、S2-、OH- |
C.pH=1的溶液:Ag(NH3)2+、Fe3+、ClO4-、NO3- |
D.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
答案
解析
试题分析: A、使石蕊变红的溶液呈酸性,离子可以大量共存;B、明矾在水中能电离出K+、Al3+、SO42-,Al3+与S2-能发生双水解反应、Al3+与OH-能生成氢氧化铝沉淀或AlO2-,离子不能大量共存,错误;C、pH=1的溶液c(H+)=0.1mol/L,Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+,离子不能大量共存,错误;能溶解氧化铝的溶液为酸溶液或强碱溶液,当溶质为酸时,HCO3-不能大量存在。当溶质为强碱时,Mg2+和HCO3-不能大量存在,错误。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊试液变红的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Br-B.明矾溶液:K+、C1-、S2-、OH-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7 |
B.将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍,溶液pH大小顺序③>④>②>① |
C.③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④ |
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) |
A.NH4+、I-、Cl-、Ca2+ | B.K+、Na+、ClO-、SO42- |
C.Fe3+、Na+、Cl-、SCN- | D.K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
编号 | HX | YOH | 溶液体积 | 粒子浓度 |
① | 强酸 | 强碱 | V(HX)=" V" (YOH) | c(HX) + c(X-) = c(Y+) |
② | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)<V(YOH) | c(X-) < c(Y+) |
③ | 强酸 | 强碱 | V(HX)= V(YOH) | c(H+)>c(YOH) + c(OH-) |
④ | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)>V(YOH) | c(Y+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) |
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
A.Ba2+、Na+、H+、Cl- | B.Na+、K+、SO32-、Cl- |
C.Al3+、K+、Br-、HCO3- | D.Fe3+、Na+、H2O2、SO42- |
A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,则 |
B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 |
C.由溶液等体积混合,其离子浓度的顺序为: |
D.某温度下纯水中,则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 |
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