题目
题型:不详难度:来源:
A.向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液,混合液的pH=7 |
B.实验测定NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3COOH>HCO3 |
C.NH4CI溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH一) |
D.向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶 |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱酸,存在电离平衡。因此pH=3的酣酸溶液的浓度大于0.001mol/L,所以向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液,醋酸过量,混合液的pH<7,A不正确;
B、酸或碱电离程度越小,则相应离子的水解程度越大。NH4HCO3溶液显碱性,说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度。CH3COONH4溶液显中性,说明醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相等,所以酸性CH3COOH>HCO3,B正确;
C、根据电荷守恒可知,在氯化铵溶液中存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH一)+c(Cl-),根据物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+),则c(H+)=c(OH一)+c(NH3·H2O),C不正确;
D、只要溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl),溶液中就有沉淀生成,而与氯化银和碘化银的溶解度相对大小并无直接关系,AgI比AgCl更难溶,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列有关溶液的说法正确的是A.向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液,混合液的pH=7B.实验测定NH4HCO3溶液显碱性,CH3C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
B.常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组:Na+、S2-、Cl-、CO32- |
C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104220857-53891.jpg)
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
(2)步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104220857-26004.png)
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是____________________。
(4)在25℃下,将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。
(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。
A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能发生 |
A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.相同温度下,完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液,所需相同浓度的盐酸体积相等 |
C.0.1mol·L-1的酸式盐NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-) |
D.向KI溶液中加入氯化银,沉淀逐渐变黄色,说明同温下![]() |
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液:![]() ![]() ![]() ![]() |
B.c(H+)=0.1mol·L-1的透明溶液:![]() ![]() ![]() ![]() |
C.能使氢氧化铝溶解的溶液:![]() ![]() ![]() ![]() |
D.水电离出的![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
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