题目
题型:不详难度:来源:
A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.相同温度下,完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液,所需相同浓度的盐酸体积相等 |
C.0.1mol·L-1的酸式盐NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-) |
D.向KI溶液中加入氯化银,沉淀逐渐变黄色,说明同温下![]() |
答案
解析
试题分析:A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液颜色退去,此反应SO2表现出还原性,错误;B、相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液,由于氨水是弱电解质,部分电离,故溶液浓度氨水的大于NaOH,体积相同氨水的物质的量多,消耗盐酸多,错误;C、NaHA在溶液中若HA-能完全电离,则有c(Na+)=c(A2-)=0.1mol·L-1,若其不能完全电离,则有c(Na+)>c(A2-),正确;D、结构相似的物质,ksp越小,溶解度越小,越容易沉淀,ksp(AgCl)> ksp(AgI),错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性B.相同温度下,完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液,所需相同浓度的】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液:![]() ![]() ![]() ![]() |
B.c(H+)=0.1mol·L-1的透明溶液:![]() ![]() ![]() ![]() |
C.能使氢氧化铝溶解的溶液:![]() ![]() ![]() ![]() |
D.水电离出的![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
(1)工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,反应的离子方程式为___________________;实验室中,Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为___________________(用离子方程式表示)。
(2)下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,反应原理为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104220819-26467.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104220819-66539.jpg)
当蓄电池放电时,电池中Na+的移动方向是_________(填“a→b”或“b→a”),电极a的电极反应式为_______________;当蓄电池处于充电状态时,电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源,采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液,当阴极质量增加2.16 g时,电解后溶液的pH为_________(不考虑溶液体积变化)。
(3)工业上,用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2,吸收SO2过程中,溶液pH与
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![]() | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用平衡原理解释:__________________。
②当溶液呈中性时,溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。
A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ |
C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br- |
A.无色澄清透明溶液中:![]() |
B.与铝反应放出H2的溶液中:![]() |
C.滴加酚酞显红色有溶液中:![]() |
D.由水电离的![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104220805-42046.jpg)
①KHX溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度 (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是 。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104220805-95988.jpg)
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ,醋酸溶液的物质的量浓度 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显 (填“酸”、“碱”、“中”)性。
(4)某强酸性反应体系中,发生反应:
X+ PbO2+ H2SO4 = Pb(MnO4)2+ PbSO4+ H2O ,
已知X是一种硫酸盐,且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子,则X的化学式是
。请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上。.
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