下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－C．OH－、K+、HCO3－、Ba2+D．H+、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、Na⁺	B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^－
C．OH^－、K⁺、HCO₃^－、Ba²⁺	D．H⁺、CO₃²^－、K⁺、Ca²⁺

答案

解析

试题分析：A、Ag⁺与Cl‾反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；B、离子间互不反应，可以大量共存；C、OH‾与HCO₃‾反应生成CO₃²‾和H₂O，不能大量共存；D、CO₃²‾与H⁺、Ca²⁺都能反应，不能大量共存。

核心考点

试题【下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－C．OH－、K+、HCO3－、Ba2+D．H+、】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是

A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^－

B．水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液 K⁺、HCO－3、Br^－、Ba²^＋

C．pH＝12的溶液 K⁺、ClO^－、NO－3、H⁺

D．pH＝1的溶液 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^－

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸       。
（2）②组情况表明，c     0.2 (选填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中离子浓度c(A^－) __c(Na^＋)
(选填“>”、“<”或 “＝”)。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝      mol·L^－1； c(OH^－)－c(HA)＝       mol·L^－1

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在由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
C．SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺	D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25 ℃）	1.8×l0^-⁵	4.9×l0^-¹⁰	K₁=4.3×l0^-⁷ K₂=5.6×l0^-¹¹

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^-1HCN溶液与a mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

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列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-	B．Ca²⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-	D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

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