题目
题型:不详难度:来源:
| 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
(1)三次检测结果中,第 次的结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验 ① 的存在 | ② |
第二步 | 继续滴加过量的 ③ 溶液 | 检验SO42-的存在 | ④ |
第三步 | 过滤,再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 | 检验 ⑥ 的存在 | Ag++Cl- = AgCl↓ |
(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸? (填“能”或“不能”,如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由)。
答案
(2)① CO32- ② 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
③ Ba(NO3)2溶液 ④ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⑤ AgNO3溶液⑥ Cl-
(3)不能 若加入盐酸,则引入Cl-
解析
试题分析:(1)因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl,所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存,碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存,三次检测中,第二次检测结果肯定不正确,故(2)用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,检验氯离子可以使用银离子,检验硫酸根离子可以使用钡离子,检验碳酸根离子可以使用氢离子,而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀,所以需先检验碳酸根离子,此时可以加入稀硝酸,其次检验硫酸根离子,离子反应方程式为2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O,此时加过量的硝酸钡溶液,检验并除去硫酸根离子,离子反应方程式为:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓,最后检验氯离子离子,可以加入硝酸银。(3) 不能加入盐酸,若加入盐酸,则引入Cl-。
核心考点
试题【某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答下列问题: 溶液中检测出的溶质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaC】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、I-、NO3-、CO32- |
B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有 ,肯定不存在的离子有 。
(2)不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是 。
(3)写出步骤②涉及的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(4)写出步骤④涉及的离子方程式 。
A.Al3+、Na+ 、Cl-、SO42- | B.Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl- |
C.NH4+、 Ba2+ 、NO3-、HCO3- | D.K+、Fe3+、Cl- 、NO3- |
A.25℃由水电离的c(H+)= 10-12mol/L 的溶液:Fe3+ Cl-NO3- K+ |
B.使酚酞变红的溶液:Na+ Cl- SO42-AlO2- |
C.某无色溶液:HCO3-NO3- Al3+ Ba2+ |
D.25℃时,pH=1的溶液: Ba2+ NO3- K+ I- |
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
B.K+、ClO-、Cl-、SO42- |
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- |
D.Na+、Cl-、CO32-、MnO![]() |
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