题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Ca2+、SO42—、CO32— | B.K+、Ba2+、HCO3—、Cl— |
C.K+、Al3+、SO42—、NO3— | D.K+、Na+、CO32—、SO42— |
答案
解析
试题分析:A、Ca2+、CO32— 不能共存,错误;B、加入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,碳酸根离子再跟钡离子结合成沉淀,有沉淀析出,正确;C、加入稀盐酸没有气体放出,错误;D、加入氢氧化钠溶液没有沉淀析出,错误。
核心考点
试题【下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有气体放出的是A.Na+、Ca2+、SO42—、CO32—B.K+、Ba2+、HCO3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ |
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ |
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+ |
D.无色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+ |
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B.K+、Na+、Cl-、NO3- |
C.Ag+、Na+、Cl-、K+ | D.NH4+、K+、NO3-、SO42- |
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液。
(2)继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生。
(3)取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶。
根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有__________________,一定不含有________,可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- : ,原因是 .
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为 .
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程)
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol |
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl- |
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl- |
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl- |
A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、 CO32- |
B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、NH4+ |
C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- |
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3- |
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