题目
题型:不详难度:来源:
A.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 |
B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 |
C.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3 |
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,则溶液浓度大小关系: |
答案
解析
试题分析:电离与通电无关,当电解质溶液通入直流电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,参加有电子得失的电解反应,在阳极上失去电子,在阴极上得到电子,形成了电子的定向移动,因此电解质溶液能够导电。而不是产生了自由移动的离子,A选项不正确,饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后,有沉淀析出,因此还是饱和溶液,饱和溶液浓度不变,所以pH不变,B选项正确,因为Na2SO3容易氧化,所以Na2SO3溶液蒸干并灼烧,得到Na2SO4,C选项不正确,酸越弱,相应的钠盐越容易水解,酸性是醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠,所以碳酸钠的水解程度最大,碱性最强。由于氢氧化钠是强碱,因此在pH相同的条件下,氢氧化钠的浓度最小,p H相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液浓度大小关系为:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ),D选项不正确。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变C.将AlCl3溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分别取四种物质进行实验,实验结果如下①B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题:
(1)A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____>______(填离子符号)。B所含的阴离子是________
(2)C溶液呈___性(填“酸性”或“碱性”),其原因是__________________
(用离子方程式解释)。D的化学式是____________
(3)以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液,当电路中通过0.1mol电子时,
溶液的pH为_______(设电解过程溶液体积不变),阳极的电极反应式为 _____
(4)若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时,则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为__________________________
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否 |
B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32- |
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在 |
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀 |
阳离子 | NH4+、 Na+、 Mg2+ |
阴离子 | OH-、 NO3-、 SO42- |
若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质
A.可能是NaOH B.可能是NH4NO3
C.不可能有SO42- D.一定不是(NH4)2SO4
A.OH―、CO32―、SO42― | B.S2―、Cl―、SO42― |
C.CO32―、NO3―、S2― | D.Cl―、SO42―、NO3― |
A.一定有S2-、SO32-、Na+ | B.可能只有Na+、S2-、CO32- |
C.一定没有Ag+、Al3+ | D.可能只有Na+、S2-、NO3- |
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