题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=0的溶液中:![]() ![]() |
B.明矾溶液中:Na+、Mg2+、![]() ![]() |
C.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-、S2- |
D.使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、![]() |
答案
解析
试题分析:A.在指定条件下离子之间不会发生任何变化。正确。B.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.不能大量共存。错误。C. 2H++S2-=H2S↑;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O; 2Fe(OH)3+6H++S2-=Fe2++6H2O+S.不能大量共存。错误。D. Ba2++ SO32-=BaSO3↓.不能大量共存。错误。
核心考点
试题【下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A.pH=0的溶液中:、Fe3+、、Cl-B.明矾溶液中:Na+、Mg2+、、C.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是:
A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- |
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) |
D.可能含有Cl- |
①HA+HB-(少量)=A-+H2B ②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7,则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
空):HA的Ka= ,HC的Ka= 。
(2)25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、
HR-、R2-三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)时溶液的溶质
为 (填化学式)。
(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104213431-78376.jpg)
①下列叙述正确的是 。
A.此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10 mL 0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100 mL,向该溶液中加入1 mL 1×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液,问是否有沉淀生成? (填“是”或“否”)。
A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl- |
B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
C.含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ |
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
B.水玻璃溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+ |
C.可与Al反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
D.使石蕊变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、AlO2-、Cl- |
A.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3都是电解质 |
B.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.常温下,等浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
D.25℃时,用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7,V(氨水)<V(盐酸) |
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