题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Ba2+、K+、OH-、NO3- |
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
答案
解析
试题分析:pH=1的无色溶液是酸性溶液。B中OH-与H+,D中AlO2-与H+不共存,C中Cu2+蓝色。只有A正确。
核心考点
试题【在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO3-) |
D.在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-) |
(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液 0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是 。
(5)氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示):
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为: 。
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.在c(H+)=10—13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— |
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- | B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3- |
C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- | D.肯定没有K+、NH4+、Cl- |
A.向![]() ![]() ![]() |
B.室温时,0.1mol![]() |
C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba ![]() ![]() |
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH |
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