题目
题型:不详难度:来源:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断:该溶液肯定不存在的离子组是
A.Al3+、Mg2+、SO32- | B.Mg2+、CO32-、I- |
C.Al3+、SO32-、I- | D.Al3+、Br-、SO32- |
答案
解析
试题分析:CO32-、SO32-和Al3+、Mg2+不能共存。①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出,说明有CO32-和I-或溴离子,若有碘离子足量氯水也能使其转化为碘酸根;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;无亚硫酸根;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。说明加入前溶液中无碘离子,但仍不能排除是否有碘离子。
核心考点
试题【某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验①能确定A和D的化学式 B.实验②能确定B中含Al3+
C.实验③能确定E的化学式 D.上述实验能确定这五种化合物的化学式
A.H+、K+、Fe2+、NO3- | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- | D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B.K+、 Na+、 Cl-、 Cu2+ |
C.K+ 、Na+、NO3-、CO32- | D.Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-) |
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 |
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等 |
A.强酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42- |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO![]() |
C.室温下,pH=1的无色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
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